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    19．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）
    A．950mL，76gB．500mL，80gC．1000mL，80gD．1000mL，76g

    分析 实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，由于没有850mL的容量瓶，实际配制时需要选用1000mL容量瓶，配制的溶液为1000mL 2mol/L的NaOH溶液，根据实际配制的氢氧化钠溶液的体积和浓度计算出氢氧化钠的质量，据此解答．

    解答 解：实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，由于没有850mL的容量瓶，实际配制时需要选用1000mL容量瓶，配制的溶液为1000mL 2mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=cVM=1L×2mol/L×40g/mol=80.0g；
    故选：C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确容量瓶常见的规格及选择方法是解题关键，注意溶质计算应安照所配溶液体积计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．36克水的物质的量是2mol，它所含氢原子为4mol，含质子数为1.204×1025个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．醋在我国有着悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性．
    （1）早在原始社会末期，我国人民就学会了用谷物酿酒，但是酒在空气中长期放置就会变为“坏酒”（酸酒），试写出产生“坏酒”现象的化学方程式CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O．
    （2）醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收．写出醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+．
    （3）醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢（假设水垢的主要成分是CaCO3），洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等．写出醋酸除水垢的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了脂类物质，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将11.1g CaCl2溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为1mol/L，取此溶液10mlCa2+的浓度为1mol/L，含Cl-0.02NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于NA的说法中，不正确的是（　　）
    A．2NA个H2与NA个O2的质量比为1：8
    B．0.5NA个HCl所占的体积约为11.2L
    C．71gCl2所含的Cl数目为2NA
    D．1L 0.5mol•L-1FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：Ca（Cl）2+4HCl（浓）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗HCl的物质的量为0.2，生成水分子的总数为6.02×1022个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
    C．摩尔是表示物质的粒子个数的单位，简称摩，符号为mol
    D．1mol氧含6.02×1023个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-═HSO3-
    C．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验．实验结果记录如下：
    　编号　电极材料　电解质溶液　电液计指针偏转方向
    　1　Mg、Al　稀盐酸　偏向Al
    　2　Al、Cu　稀盐酸　偏向Cu
    　3　Al、C（石墨）　稀盐酸　偏向石墨
    　4　Mg、Al　氢氧化钠溶液　偏向Mg
    　5　Al、Zn　浓硝酸　偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不同（填“相同”或“不同”）．
    （2）实验3中，铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
    （3）实验4中，铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

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