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    4．已知：Ca（Cl）2+4HCl（浓）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗HCl的物质的量为0.2，生成水分子的总数为6.02×1022个．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯气物质的量，根据方程式计算消耗HCl的物质的量、生成水的物质的量，再根据N=nNA计算生成水分子数目．

    解答 解：标况下，2.24L氯气的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
    由Ca（Cl）2+4HCl（浓）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，可知消耗HCl为0.1mol×$\frac{4}{2}$=0.2mol，生成水的物质的量为0.1mol，故生成水分子数目为：0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022，
    故答案为：0.2；6.02×1022．

    点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论一定正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X是浓盐酸
    B用玻璃杯蘸取溶液Y进行焰色反应火焰呈黄色溶液Y中含Na+
    C将Na2SO3固体样品溶液溶解，加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸沉淀不溶解Na2SO3样品已变质
    D向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．取4.9g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体物质质量为2.98g．另由实验知：1mol该种钾盐受热释出1.5mol O2．求这种钾盐摩尔质量和该钾盐的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5：4，所含氧原子的物质的量之比为5：6，欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为6：5．
    （2）在一密闭容器中充人a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2N0+O2═2NO2．充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．
    （3）48g RO42-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为32g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）
    A．950mL，76gB．500mL，80gC．1000mL，80gD．1000mL，76g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对一甲乙苯的一氯代物（不考虑立体异构）共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物伪Cu2-或SO42-还原产物为N0，消耗硝酸的量最多的是（　　）
    A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：
    （1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为Mg3N2，由C转化为D的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，上述反应中属于氧化还原反应的有①②③⑤．
    （2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得．加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是FeCl3溶液在加热的条件下充分水解生成氢氧化铁，氢氧化铁在加热的条件下分解得氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请回答：
    Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
    （2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性熔点沸点
    Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
    Ⅱ：
    （4）H2O2的电子式．
    （5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
    （7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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