Question

16．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物伪Cu^2-或SO₄^2-还原产物为N0，消耗硝酸的量最多的是（　　）

• A． Cu
• B． Cu₂O
• C． CuS
• D． Cu₂S

Answer 1

分析 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应1mol铜消耗硝酸$\frac{8}{3}$mol；
Cu₂O与稀硝酸反应方程式：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂ +2NO+7H₂O，反应1molCu₂O，消耗$\frac{14}{3}$mol硝酸；
CuS与稀硝酸反应方程式：3 CuS+8 HNO₃=3 CuSO₄+8 NO↑+4 H₂O，反应1molCuS消耗$\frac{8}{3}$硝酸；
Cu₂S与稀硝酸反应方程式：3Cu₂S+22HNO₃ =6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄ +10NO+8 H₂O，反应1molCu₂S消耗$\frac{22}{3}$硝酸，据此解答．

解答 解：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应1mol铜消耗硝酸$\frac{8}{3}$mol；
Cu₂O与稀硝酸反应方程式：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂ +2NO+7H₂O，反应1molCu₂O，消耗$\frac{14}{3}$mol硝酸；
CuS与稀硝酸反应方程式：3 CuS+8 HNO₃=3 CuSO₄+8 NO↑+4 H₂O，反应1molCuS消耗$\frac{8}{3}$硝酸；
Cu₂S与稀硝酸反应方程式：3 Cu₂S+22HNO₃ =6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄ +10NO+8 H₂O，反应1molCu₂S消耗$\frac{22}{3}$硝酸，
所以消耗1mol物质消耗硝酸最多的是Cu₂S，
故选：D．

点评 本题考查了有关方程式的计算，明确硝酸的性质，准确写出反应的方程式即可解答，题目难度中等．