【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、_________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_____。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】250mL容量瓶 胶头滴管 27.4 10.0 检查容量瓶是否漏水 BC
【解析】
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序，并选择需要仪器；
（2）根据天平的称量原理；根据m=nM=cvM计算溶质NaOH的质量；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 
进行误差分析。
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、容量瓶、胶头滴管，配制240mL溶液应选择250mL容量瓶，所以还需要的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g2.6g=27.4g，因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，NaOH的质量m=cvM=1.0molL1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；
（3）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（4）A. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
正确答案是BC。
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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A的化学式是_________，试剂a的化学式为______________；
（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为______________________________________；
（3）Al2O3中所含的化学键的类型为___________________；
（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为______________________________；
（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（___________）
a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a、_____b、 _____
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。
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【题目】KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+
（1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。___
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（小数点后保留两位数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是
A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈
B. Cu2(OH)2CO3属于复盐
C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
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【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：
回答下列问题：
(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_______________。
(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。
(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。
(4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)
(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。
(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。
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【题目】通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是
A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
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【题目】二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数)
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置
(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________________(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：
①表中：a=___________；b=___________。
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。
③451℃，若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
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