【题目】对下列反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为3
B.标准状况下产生4.48LNO,就有0.5 mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
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【题目】奥运会篮球比赛用球男女有别。男子篮球比赛用7#球,内部空间体积大约是7.35L,比赛时内部压强约为170kPa。己知,在25℃,100kPa时,气体摩尔体积约为24.5L/mol。假设比赛场馆温度为25℃,下列说法中正确的是
A.比赛时,篮球内一般充填氮气
B.比赛时,篮球内约有空气0.3mol
C.比赛时,篮球内约有空气14.8g
D.当25℃,170kPa时,Vm>24.5L/mol
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【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
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【题目】草酸晶体(H2C2O42H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )
A. B.
C.
D.
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【题目】在某恒温密闭容器中,投入一定量的A发生可逆反应:A(s)B(g)+C(g),△H=-Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡,然后缩小容器体积,重新达到平衡。下列分析不正确的是
A. 两次平衡时,C(g)的浓度相等
B. 平衡时,单位时间内n(B)生成:n(C)消耗=1:1
C. 若再向平衡体系中加入少量A,平衡不移动
D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,则达到平衡时吸收QkJ热量
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【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL
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【题目】25℃时,将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合,若忽略混合过程的体积变化,则混合液的pH约为
A.8.3 B.8.7 C.9.3 D.9.7
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 聚乙烯是混合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
C. 沸点:戊烷>丙烷>乙烷
D. 烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】相对分子质量为M的气态化合物vL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量浓度为cmol.L-1,密度为ρg.cm-3,则下列说法不正确的是
A.相对分子质量M= B.物质的量浓度c=
C.质量分数w= D.溶液密度
=
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