Question

【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是

A. 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系

B. 该温度下，平衡常数K=0.25

C. 其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

Answer 1

【答案】C

【解析】

在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol) 1 3.5 0 0

反应(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5

平衡(mol) 0.5 2 0.5 0.5

据此分析解答。

A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，因此在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系，故A正确；

B．根据上述分析，该温度下，平衡常数K=== 0.25，故B正确；

C．根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，与图像相符；压强增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，与图像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的转化率减小，与图像相符；因此图2中x不可以表示压强，故C错误；

D．用二氧化碳合成甲醇，能够减少二氧化碳的排放量，体现了碳减排理念，故D正确；

答案选C。