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    【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是

    A. 电池在放电时，Li＋向电源负极移动

    B. 充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

    C. 放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子

    D. 该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质

    【答案】B

    【解析】

    放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。

    A．电池在放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故A错误；

    B．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正确；

    C．放电时，负极为锂失去电子生成锂离子，负极失重7.0 g，反应的锂的物质的量==1mol，转移1 mol电子，故C错误；

    D．锂为活泼金属，能够与酸反应，因此不能用酸性溶液作介质，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是( )

    A.锌作负极

    B.电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2O

    C.正极发生还原反应

    D.负极的电极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. a点KW＝1.0×10－14

    B. b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

    D. d点水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O］流程设计如下：

    已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。

    回答以下问题：

    （1）反应②中H2O2的作用是___________。

    （2）反应③的离子方程式是________。

    （3）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层）2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层),从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_______。

    （4）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___________。

    （5）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度。

    若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4 产品的质量分数____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

    (1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。

    (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。

    (3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是

    A. 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系

    B. 该温度下，平衡常数K=0.25

    C. 其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)

    D. 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

    (1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。

    (2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

    该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。

    (3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。

    (4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：

    (1)已知甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1；

    水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。

    则CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H3＝___________kJ·mol－1。

    (2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_____________________________________________。

    (3)在0.1MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。

    ①实验测得水蒸气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是____________________。

    ②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分的含量与反应温度的关系如图所示，曲线b、c对应物质的化学式分别为________、________。

    (4)573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)＝_____MPa·h－1，其分压平衡常数Kp＝_____MPa2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以物质a为原料，制备物质(金刚烷）的合成路线如下图所示

    关于以上有机物说法中错误的是

    A. 物质b的分子式为C10H12B. b可以由2mola反应得到，发生的是加成反应

    C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质d的二氯代物有4种

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