我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为：
下列说法正确的是
A.该电池充电时锂极与外电源的负极相连
B.电池在放电时，Li+向负极移动
C.该电池充电时阴极的反应为：LixV2O2－xe－=V2O2+xLi+
D.若放电时转移0.2mol电子，则用去的锂为1.4 x g
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下列关于金属的冶炼，叙述错误的是（ ）
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| A． | 活泼金属钠用电解法冶炼 | B． | 用火法或湿法均可制备铜 |
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| C． | 金属镁只能用热还原法制备 | D． | 铁的冶炼可以用铝热法 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
| 阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
| 阴离子 | NO |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
| 阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
| c/mol·L－1 |
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：__________________________。
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
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下列有关说法正确的是
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率
C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
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已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g);△H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中
加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI
的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A.甲不变，乙提高温度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改变
C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B.电池放电时，负极反应为
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低
D.电池充电时，阳极反应为
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等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（ ）
A．9:3:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
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下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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