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    选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格（从①～⑩中选择，填序号）：

    实验
    		气体
    		所用装置
    		气体性质
    		干燥该气体选用的试剂
    （1）
    		 
          
    		③
    		其水溶液显碱性
    		    
            
    （2）
    		 
          
    		 
          
    		1mol最多能与2molH2反应
    		⑩
     

    ⑤Cl2      ⑥C2H2   
    ⑦C2H4     ⑧NH3   
    ⑨碱石灰   ⑩浓H2SO4

    （每空1分，共4分）
    （1）⑧、⑨
    （2）⑥、②

    解析试题分析：⑴从气体的性质为碱性气体得出该气体为氨气，选⑧，干燥剂只以选碱性干燥剂⑨碱石灰；⑵1mol最多能与2molH2反应，所提供的气体只有⑥C2H2，原料为电石和饱和食盐水，是固体和液体不加热，选用装置②。
    考点：气体的制备

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：
    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）             。
    （2）D装置的作用是             。
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是     。
    A亚硝酸盐是还原剂        
    B维生素C是还原剂
    C维生素C将Fe3+还原Fe2+                                        
    D亚硝酸盐被还原
    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是         
    A 测溶液pH法
    B．加酸法
    C．AgNO3和HNO3两种试剂法  
    D．加KI淀粉（酸性）法
    E．以上四种方法都可
    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题

    A         B      C      D
    （1）试管B中饱和食盐水的作用                  ；
    （2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
    （3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
    （4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为                ，试管D中的气体检验方法为__________________；
    （5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有                                                      （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氨气具有广泛的用途。
    （1）工业上合成氨反应的化学方程式是                                   。
    （2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

    ①实验室制取氨气反应的化学方程式是                               。
    ②图中方框内收集氨气的装置可选用           （填字母序号）。
    ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
    （3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
    (1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2

    ①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号）。

    A．Na2SO3溶液与稀硝酸
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫和氧气
    D．铜与浓硫酸
    ②a的仪器名称是_______。
    ③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。
    (2)为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答：
    ①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。
    ②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。
    ③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
    反应的离子方程式是_________________________________________________________。
    ④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。
    ⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。

    （1）该过程中能循环利用的物质为         。
    （2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是           （用平衡移动的原理解释）。
    （3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。
    ①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因                        （用离子方程式表示）。
    ②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。

    a．打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b．滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是                            ，装置B中的剂是                    。
    ③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是           （填字母编号）。
    a．NaOH溶液        b．H2O2溶液     c．新制氯水        d．酸性KmnO4溶液  
    ④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Ⅰ. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

    完成下列表格：

    序号
    		气体
    		装置连接顺序（填字母）
    		制备反应的化学方程式
    （1）
    		乙烯
    		_________________
    		_________________
    （2）
    		乙炔
    		A→C→E
    		_________________
    Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
    经查阅有关资料得知H2S、PH3能与硫酸铜溶液反应，相关仪器和药品装置图如下：

    （1）按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是（选填字母序号）：_________
    （2）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是________________。
    （3）若电石样品的质量为m1g，F吸收乙炔前后的质量差为m2g，则电石样品中CaC2质量分数＝_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )

    序号
    		实验事实
    		结论
    ①
    		Cl2的水溶液可以导电
    		Cl2是电解质
    ②
    		将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
    		还原性：Mg>C
    ③
    		常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
    		非金属性：P>N
    ④
    		某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    		该溶液中一定有NH4+
     
    A.①②      B．②④      C．①③      D．③④

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