[题目]为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率.一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况.绘制曲线．请分析讨论以下问题.(1)碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应.这是由于反应物的总能量生成物的总能量.(2)在0-t1.t1-t2.t2-t3.t3-t4各相同的时间段里.收集到气体最多的是时间段.反应速率最大的是时间段.反应速率最小的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线．请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是时间段。反应速率最大的是时间段，反应速率最小的是时间段。

（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是（填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填不得分）

【答案】(1) 大于；(2) t1～t2；t1～t2；t3～t4；(3) 温度；浓度。

【解析】

试题分析：(1)碳酸钙与稀盐酸的反应时，是放热反应，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应是放热反应；(2)反应速率越大，在图像中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2；随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大．根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2；t3～t4段斜率最小，反应速率最小；(3)t1～t2随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大；t2～t3 随反应的进行，反应物的浓度是减小的，反应速率减小，故影响速率的主要因素是物质的浓度。

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A．断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C．断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-2Cl-

D．断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

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+MnO2

常温条件下的有关数据如下表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称是。

（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是。（填选仪器序号）

A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

（3）控制温度为93℃左右的方法是。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是。

（4）第一次过滤的目的是，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是。

（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是。

（6）本实验的产率是（填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%

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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是热反应（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂

E．增大容器的容积

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)= 、CO的平衡转化率= 。（要书写解题过程）

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请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)；

（2）在Y、 Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________；

（3） R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________；

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3(列式表示，不必化简)。

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（1）C离子的结构示意图为。D在周期表中位置。

（2）写出E的电子式: 。

（3）A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。

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请回答下列问题：

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（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理。

（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是。

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是。

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