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    对下列流程有关判断正确的是

    A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

    B．反应②产生的阴离子主要为CO32-

    C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

    D．反应④的条件是电解熔融

    D

    【解析】

    试题分析：向铝土矿中加入NaOH溶液，会发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，该反应为非氧化还原反应，所以选项A错误；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，发生反应：NaAlO2+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3，由于CO2过量，得到的是HCO3-，选项B错误；Al(OH)3灼烧发生分解反应产生Al2O3和水，该反应应该在坩埚中进行，所以选项C错误；电解熔融的Al2O3制取 金属Al。由于Al2O3熔点高达2000多℃，为了降低物质的熔点，加入助溶剂冰晶石,正确。

    考点：考查关于铝元素的单质及化合物的工艺流程的判断的知识。

    考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 试题属性
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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2OH2S+2OH－

    B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

    D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1．0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是

    A．Fe3＋．NO3-．Cl－．Na＋ B．Ca2＋．HCO3-．Cl－．K＋

    C．NH4+．Fe2＋．SO42-．NO3- D．Cl－．SO42-．K＋．Na＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。

    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是 。

    ③下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

    ①配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    B．Fe和FeCl3溶液：Fe＋Fe3+＝2 Fe2+

    C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

    D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或应用正确的是

    A．氧化铝常用于制造耐火材料 B．浓硫酸用于干燥氨气

    C．生产水泥的主要原料是黏土、纯碱 D．Na2O用作呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末化学（必修）试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ，固体B的化学式 。

    （2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。

    （3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。

    （4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 。

    （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,

    已知：。

    根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式 ，第三阶段反应化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

    A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

    ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水

    （2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_______ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有 （填序号）

    A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容

    B.定容时仰视刻度线

    C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

    （3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为 。

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