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根据表中信息,判断以下叙述正确的是(      )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R      B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性       D.L2+与R2的核外电子数相等

C

解析试题分析:A.对于同一主族的元素来说,元素的原子核外电子层数越多,元素形成的氢化物的稳定性就越差,所以氢化物的稳定性为H2T>H2R,错误;B.L、Q是同一主族的元素,由于元素的原子半径L>Q,所以单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L>Q,错误;C.M与T形成的化合物是Al2O3是两性氧化物,具有两性,错误;D.L2+比R2的核外电子数少8个。
考点:考查元素的原子结构与元素的化合物的性质的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:

(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时,相应的离子方程式为。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表中,划分周期的依据是

A.元素的核电荷数 B.元素原子的电子层数
C.元素的化合价 D.元素原子的最外层电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子,它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡA 族,其质量数为x,则B的质子数为Z;若A为ⅣA族,其质子数为y,则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值
A.Z:+18,N:2y+18     B.Z:+8, N:2y+18
C.Z:+8, N:2y+36      D.Z:+18, N:2y+36

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

考古学常用14C来确定文物的历史年代,14C原子核内中子数是

A.6B.8C.14D.20

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是 ( )

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其它周期均有18种元素
C.在同一周期中,ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈
D.在ⅠA族中,单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲—辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断不正确的是

A.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 
B.原子半径:辛>己>戊 
C.丙与庚的原子核外电子数相差13 
D.最高价氧化物的水化物的碱性:丙>乙>甲 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(   )

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A.稳定性H2S>HCl>HBr>HI B.酸性HF>HCl>HBr>HI  
C.离子半径K+>Cl->S2->S D.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO 

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