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下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A.稳定性H2S>HCl>HBr>HI B.酸性HF>HCl>HBr>HI  
C.离子半径K+>Cl->S2->S D.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO 

D

解析试题分析:A.元素的非金属性:Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,其对应的氢化物的稳定性就越强,所以稳定性HCl>HBr>HI >H2S,错误;B.酸性HCl>HBr>HI>HF,错误;C.离子半径S2->Cl->K+>S ,错误;D.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO,正确。
考点:考查物质的性质或微粒半径的比较的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断以下叙述正确的是(      )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R      B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性       D.L2+与R2的核外电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是  

A.第3周期有7个价电子的元素
B.价电子排布式为3s23p2的元素
C.原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素
D.3p轨道电子半充满的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某微粒用表示,下列关于这种微粒的叙述正确的是(   )

A.所含质子数 B.所含中子数
C.所含电子数 D.质量数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是(    )

A.Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X 
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强  
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2 
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是

元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径(nm)
0.102
0.117
0.074
0.110
0.071
0.075
0.077
0.099
最高化合价
+6
+4
 
+5
 
+5
+4
+7
最低化合价
-2
-4
-2
-3
-1
-3
-4
-1
A.C为硫元素                      
B.A、B是同周期元素      
C.F、H的简单离子的电子层结构相同   
D.元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族     

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电子云是用(    )对核外电子运动规律所作的一种描述。

A.归纳的方法 B.统计的方法
C.照相法 D.叠加法

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