Question

下列实验事实中不能说明NH₃?H₂O是弱电解质的是（　　）

• A、常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11
• B、氨水溶液中只有少量OH^-
• C、NH₄Cl溶液显酸性
• D、NH₃?H₂O只能部分电离产生NH₄⁺和OH^-

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明NH₃．H₂O部分电离就说明NH₃．H₂O是弱电解质，据此分析解答．

解答： 解：A．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11，溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=0.001mol/L＜c（NH₃．H₂O），说明NH₃．H₂O部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．氨水溶液中只有少量OH^-，不能说明NH₃．H₂O部分电离，所以不能证明NH₃．H₂O是弱电解质，故B选；
C．NH₄Cl溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH₃．H₂O是弱电解质，故C不选；
D．NH₃?H₂O只能部分电离产生NH₄⁺和OH^-，则证明NH₃．H₂O是弱电解质，故D不选；
故选B．

点评：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性强弱及物质的溶解性强弱判断强弱电解质，为易错点．