Question

（1）0.6mol O₂和0.4mol臭氧（O₃）的质量

 

（填“相等”或“不相等”，下同），它们所含的分子数

 

，所含的氧原子数

 

．
（2）在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O₂，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为

 

．
（3）现将芒硝（化学式为Na₂SO₄?10H₂O）48.3g配成2L溶液，求该溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度

 

．
（4）某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，化学方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g）

点燃  .

X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g?L^-1，则：X₂的摩尔质量为

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）利用m=n×M来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比；
（2）在一个密闭容器中，充入amolCO分子和bmolO₂分子，则可知碳原子和氧原子的个数；在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化；
（3）根据n=

m

M

计算物质的量，根据c=

n

V

计算物质的量浓度；
（4）根据摩尔质量M=V_m×ρ计算．

解答： 解：（1）氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，
因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，
又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，
则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，
故答案为：相等；不相等；相等；
（2）在一个密闭容器中，充入amolCO分子和bmolO₂分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是

a

a+2b

，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然是

a

a+2b

，故答案为：

a

a+2b

；
（3）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

48.3g

322g/mol

=0.15mol，c（Na₂SO₄）=

0.15mol

2L

=0.075mol/L，故答案为：0.075mol/L；
（4）生成物只有X₂为气体，M=V_m×ρ=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故答案为：28g/mol．

点评：本题考查了以物质的量为中心的计算，中等难度．要熟练公式的应用，注意（4）中一些数据与解题无关，要排除干扰．