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    【题目】下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（　　）
    A.H2SO4
    B.H2SO3
    C.CH3COOH
    D.HNO3

    【答案】A
    【解析】解：pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的醋酸和硝酸，醋酸浓度大于硝酸；硝酸和硫酸都是强酸，pH相等时硫酸浓度小于硝酸，所以pH相等是，物质的量浓度最小的是硫酸，故选A．

    pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，据此分析解答．

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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

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    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列说法不正确的是

    A. Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3

    C. AlN是还原产物

    D. 每生成1 mol AlN有2mol电子转移

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    【题目】下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（　　）
    A.氯化铵溶液
    B.氢氧化钠溶液
    C.热的苯
    D.热的无水乙醇

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    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。

    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。

    ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。

    ③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。

    （4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。

    （5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。

    （6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2molL-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

    A. x=2.24

    B. 三种金属的物质的量均为0.2 mol

    C. 反应时，Na、Mg、Al均过量

    D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

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    【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

    （1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。（填化学式）

    （2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。

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    【题目】在20℃时，将4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：

    （1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为_______；

    （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为______。

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    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

    溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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