【题目】下列物质属于电解质的是
A.铜 B.蔗糖 C.三氧化硫 D.醋酸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的转化关系。
(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒,请写出A的化学式:___________;D的化学式__________。
(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:
①尿素水溶液热分解为和,该反应的化学方程式为_______。
②反应器中还原的化学方程式为_________。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中在作用下会形成,使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成:_________。
④尿素溶液浓度影响的转化,测定溶液中尿素()含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为,所得用过量的mL 溶液吸收完全,剩余用溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。
(2)(NSR 储存还原)工作原理:
的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。
①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是________。
②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是________。
③还原过程中,有时会产生笑气()。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是。写出该反应的化学方程式__________。
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【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标 准状况下)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 开始时产生的气体为 H2
D. AB 段产生的反应为置换反应
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【题目】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3 , ②NO2 , 进行喷泉实验.经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能确定
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【题目】下列化学用语中,正确的是( )
A.氯化钠的电子式为
B.镁的原子结构示意图为
C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式:
D.重水的化学式为 ?H2O(或D2O)
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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键能如下:
则x=______________________。
(2)甲醇作为一种重要的化工原料,既可以作为燃料,还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应原理可表示为:CH3OH(g) +CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO,测得容器内的压强(p:kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是____________________。
②反应Ⅰ在5min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时速率v(HCOOCH3)=__________。
③反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ) =__________。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)(填“﹥”“﹤”“﹦”),原因是_________________。
④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1______T3(填“﹥”“﹤”“﹦”),判断的理由是________________。
(3)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,利用以下反应填空:
2NO+2CO N2+ 2CO2(有CO) 2NO N2+ O2(无CO)
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为____________________。
②在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在___左右.
A.670K B.770K C.870K D.970K.
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