Question

14．若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）　mol/L	5.00	3.25	2.48

①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s内N₂O₅的分解速率为：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol．

Answer 1

分析 ①依据化学方程式书写平衡常数，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；
②依据反应速率概念计算；
③每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的热量，分解2molN₂O₅分解，吸收2Q kJ的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．

解答 解：①应为2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，故答案为：$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$；
②1000s内N₂O₅的消耗物质的量浓度=5.00mol/L-2.48mol/L=2.53mol/L，分解速率=$\frac{2.53mol/L}{1000s}$=0.00252mol/（L•s），故答案为：0.00252mol/（L•s）；
③每有1mol N₂O₅分解，吸收Q kJ的热量，分解2molN₂O₅分解，吸收2Q kJ的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol，
故答案为：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ/mol．

点评 本题考查化学平衡常数意义及应用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．