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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ 　）

    A.1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA

    B.17g氨气所含的电子数为NA

    C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA

    D.标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A．1mol氯气参加氧化还原反应，如完全溶解于NaOH溶液则转移电子数为NA，如与过量铁反应则转移的电子数为2NA，故A错误；

    B．每个氨分子含有10个电子，17g氨气的物质的量为=1mol，所含的电子数为10NA，故B错误；

    C．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×NA=3NA，故C正确；

    D．标准状况下，乙醇为液体，则不能根据气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，再来确定含有的分子数，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　)

    A.电源B极是正极

    B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

    C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）

    A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

    C.化合物与含有相同类型的化学键

    D.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是

    A.C5H12有2种同分异构体

    B.分子式为C4H10O且与金属钠反应的有机物有4种

    C.甲苯的一氯取代物只有3种

    D.C8H10中属于芳香烃的同分异构体只有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

    B.反应SO2(g) + 2H2S(g) ＝3S(s) + 2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

    C.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大

    D.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

    B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

    C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

    D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

    4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

    请回答下列问题：

    （1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

    a．NH3和NO浓度相等

    b．NO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    （3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。

    ①平衡常数的表达式K=________________；

    ②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

    B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

    C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

    D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：

    （1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

    （2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。

    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。

    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填写离子符号）_____________

    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。

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