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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：

    （1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

    （2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。

    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。

    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填写离子符号）_____________

    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。

    【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ SO2+Cl2+2H2O +2HCl S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ Cl2O7(l)+H2O(l) =2HClO4(aq)；△H=-4QkJ·mol-1

    【解析】

    (1)氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应；

    (2)硝酸铝是强酸弱碱盐，水解显酸性；

    (3)二氧化硫可以被氯气氧化；

    (4)电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小；

    (5)热化学方程式中的反应热大小和方程式的系数有关。

    W、X是金属元素，且W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应，W为Na，X为Al，Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物能和Z单质反应，说明Y的低价氧化物有还原性，Z单质具有氧化性，可知Y的低价氧化物为SO2，Z的单质即为Cl2，故Y为S，Z为Cl；

    (1)氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

    (2)硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解显酸性，水解的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

    (3)二氧化硫有还原性，氯气单质具有氧化性，二者反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

    (4)核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，电子层越多半径越大，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

    (5)0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为： Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJmol-1。

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    A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

    C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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    请回答下列问题

    （1）图甲中冷凝水从______（a或b）进，图乙中B装置的名称为_______；

    （2）图甲在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石，目的是_______；

    （3）反应中加入过量的乙醇，目的是_______；

    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是______，分离方法I是_______，分离方法II是_______，产物E是______。

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    （2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________，第二次装置B的作用是____________________________________________________。

    （3）能否省略装置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。

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    A.一样多

    B.②多

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