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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

    A.标准状况下，22.4L SO3含NA个分子

    B.含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NA

    C.32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NA

    D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+数目为NA，等于Cl－数目的1/3

    【答案】C

    【解析】

    本题考查物质的量计算，A．标准状况下的物质状态；B．反应的消耗量；C．反应前后变价情况；D．水解的考查。

    A．标准状况下，SO3是固体，不能使用，A错误；

    B．浓盐酸与足量二氧化锰反应过程中，浓盐酸不仅会挥发一部分而且在反应一段时间后浓盐酸会变成稀盐酸，就不会和二氧化锰反应，因此0.4mol HCl的HCl并不能全部参加反应，B错误；

    C．Cu与足量硫完全反应，不仅Cu完全参加反应，而且会生成+1价态的亚铜（Cu2S），一个Cu转移一个电子，所以消耗铜和转移电子的个数比或物质的量比为1：1，m（Cu）=32g，那么，所以转移电子数为0.5NA，C正确；

    D．由于Al3+会发生水解，在水溶液中Al3+存在的会比NA少，所以小于；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：

    （1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

    （2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。

    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。

    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填写离子符号）_____________

    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：__________。

    （2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是___________（填分子式）。

    （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A.曲线N表示pH与的变化关系

    B.交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

    C.d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

    D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A.氧气与金属钠充分反应，转移的电子数为

    B.加热时，铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为

    C.将乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子数为

    D.的溶液中的数目小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.7×10-7

    1.3×10-12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

    (2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

    (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。过滤后，滤液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

    表1：各物质的Ksp数据如下表：

    物质

    MnS

    NiS

    PbS

    CuS

    Ni(OH)2

    Ksp

    2.5×10-13

    1.1×10-21

    8.0×10-28

    6.3×10-36

    2.0×10-15

    表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

    成分

    Ni2+

    Fe3+

    Fe2+

    Mn2+

    Cu2+

    Pb2+

    ……

    含量/g·L-1

    3.80

    4.80

    x

    0. 20

    0.15

    <0.001

    ……

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_______________。

    (2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________mol·L-1；此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。

    (3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式_____________。

    (4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

    A.①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液

    B.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

    C.C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-)

    D.在B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿主要成分Al2O3，还含少量 SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝：

    已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题：

    （1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_____________、_________________________。

    （2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。

    （3）滤渣A经多步可制得粗硅 ，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。

    （4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_______________， 得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。

    （5）将a g铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到b g Al（不考虑实验过程中操作引起的损耗）， 下列说法正确的是____________。 （NA表示阿伏加德罗常数）

    A.铝土矿中 Al3+数目小于

    B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol

    C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅

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