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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A.氧气与金属钠充分反应，转移的电子数为

    B.加热时，铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为

    C.将乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子数为

    D.的溶液中的数目小于

    【答案】B

    【解析】

    A．氧气与金属钠充分反应，氧气过量，钠不足，应以钠计算，钠完全反应，且变为+1价，金属钠的物质的量为，则转移电子的物质的量为，数目为，故A错误；

    B．铜的物质的量n===，Cu和足量浓硫酸反应后，铜元素的化合价升高为价，1mol铜转移2mol电子，因此Cu反应转移电子物质的量为，数目为，故B正确；

    C．乙烷和混合光照，产物是一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等混合物，不全部是一氯乙烷，故生成的一氯乙烷小于0.1mol，故C错误；

    D．没有给出溶液的体积，无法计算离子数目，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫（S2Cl2），该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2

    实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。

    回答下列问题：

    （1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：________________

    （2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________，第二次装置B的作用是____________________________________________________。

    （3）能否省略装置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。

    （4）实验开始后，当_______________________________________________，（填现象）点燃D处的酒精灯。

    （5）某学生利用装置A制备一定量的Cl2，他收集到的Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确

    A. 放电时K＋移向负极

    B. 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

    C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为

    B.液与溶液中的数目相同

    C.标准状况下，三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为

    D.向FeI2溶液中通入适量，当有被氧化时，转移的电子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    (1)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。

    (2)25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

    A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

    A.标准状况下，22.4L SO3含NA个分子

    B.含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NA

    C.32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NA

    D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+数目为NA，等于Cl－数目的1/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为

    B.用NaOH溶液充分吸收，转移的电子数目为

    C.常温常压下，和混合，生成气体分子数目为

    D.常温常压下，与足量的铁屑反应转移电子数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

    已知：

    ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

    ③常温下钨酸难溶于水。

    （1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为___，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式___

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为___，滤渣Ⅱ的主要成分是___

    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图2为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

    ①T1___T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=___

    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X 的碳链结构无支链，分子式为 C4H6O5；1.34gX 与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体 0.336L。X与醇或羧酸在浓 H2SO4 和加热的条件下均生成有香味的产物。X 在一定条件下可发生反应生成A，ABC(X、A、B、C 分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )

    A.X 的结构简式为 HOOC—CHOH—CH2—COOH

    B.A 的分子式为 C4H4O4

    C.与 X的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有 3 种

    D.C 物质能溶于水

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