【题目】有机物 X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以葡萄、西瓜、山渣内为多,X 的碳链结构无支链,分子式为 C4H6O5;1.34gX 与足量的钠溶液反应,生成标准状况下的气体 0.336L。X与醇或羧酸在浓 H2SO4 和加热的条件下均生成有香味的产物。X 在一定条件下可发生反应生成A,ABC(X、A、B、C 分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )
A.X 的结构简式为 HOOC—CHOH—CH2—COOH
B.A 的分子式为 C4H4O4
C.与 X的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有 3 种
D.C 物质能溶于水
【答案】C
【解析】
X的分子式为C4H6O5,1.34gX与足量的钠反应,生成标准状况下的气体 0.336L,则n(X)==0.01mol,n(H2)==0.015mol;X分子式为C4H6O5,不饱和度为=2,X与醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物,则X含有羟基、羧基,X在一定条件下的分子内脱水产物A可和溴水发生加成反应,所以X发生醇的消去反应,1molX与足量的金属钠反应产生1.5molH2,X分子中可能有一个羟基和二个羧基,X的碳链结构无支链,X的结构简式为:HOOCCH(OH)CH2COOH;所以A的结构简式为HOOC—CH=CH—COOH,B为HOOC-CHBr-CHBr-COOH,C为NaOOC-CHOH-CHOH-COONa,据此进行判断。
A.由上述分析可以知道,X 的结构简式为 HOOC—CHOH—CH2—COOH,故A正确;
B. 由上述分析可以知道,X 的结构简式为 HOOC—CHOH—CH2—COOH ,X发生消去生成A,所以A的结构简式为HOOC—CH=CH—COOH,所以A的分子式为C4H4O4,故 B正确;
C.与X的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有(HOOC)2CH-CH2OH、(HOOC)2COH-CH32种,故C错误;
D. 由上述分析可以知道,C为NaOOC-CHOH-CHOH-COONa,羧基盐溶于水,羟基为亲水基,所以C能溶于水,故D正确。
故答案选C。
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A.氧气与金属钠充分反应,转移的电子数为
B.加热时,铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为
C.将乙烷和混合光照,生成一氯乙烷的分子数为
D.的溶液中的数目小于
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【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②→__________。
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
(4)装置③中Cu的作用__________(用化学方程式表示)。
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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【题目】室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO-)+ c(OH-)+ c(ClO3-)
C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+) > c(Cl-) > c(ClO-) = c(ClO3-)
D.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-= Cl-+ ClO3-
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【题目】如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态提示:物质X,Y的状态均未知,物质Z的状态为气态),2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X,Y,Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
ⅠⅡⅢ
A.物质Z的化学计量数 a= 2
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
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【题目】铝土矿主要成分Al2O3,还含少量 SiO2、Fe2O3杂质。可用下图制备铝:
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题:
(1)在工艺流程第五步中,灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外,还需要_____________、_________________________。
(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式为_________________________。
(3)滤渣A经多步可制得粗硅 ,请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。
(4)在工艺流程第三步中,通入过量的二氧化碳时,该反应的离子方程式有_______________, 得到的滤液与足量Ba(OH)2溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。
(5)将a g铝土矿经过以上一系列操作之后,最终得到b g Al(不考虑实验过程中操作引起的损耗), 下列说法正确的是____________。 (NA表示阿伏加德罗常数)
A.铝土矿中 Al3+数目小于
B.铝土矿中Al2O3物质的量小于b/54 mol
C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅
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【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )
A. M室发生的电极反应式为:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D. 理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体
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【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段发生的反应为置换反应
C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL﹣1
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【题目】N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H22NH3达到平衡,测得反应放出热量为Q1。
(1)该反应的热化学方程式为__________________________。
(2)Q1________92 kJ(填“>”“<”或“=”)。
(3)曲线a和曲线b中,加了催化剂的是________。
(4)上述反应达到平衡后,升高温度H2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)在温度体积一定的条件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则2Q1与Q2的关系为: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。
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