[题目]N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示.若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2.使反应N2+3H22NH3达到平衡.测得反应放出热量为Q1.(1)该反应的热化学方程式为 .(2)Q1 92 kJ(填“＞ “＜或“＝ ).(3)曲线a和曲线b中.加了催化剂的是 .(4)上述反应达到平衡后.升高温度H2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。

(1)该反应的热化学方程式为__________________________。

(2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)曲线a和曲线b中，加了催化剂的是________。

(4)上述反应达到平衡后，升高温度H2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(5)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。

【答案】N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH= －92 kJ·mol－1 ＜曲线b 减小 >

【解析】

(1)该反应的ΔH= 反应物活化能－生成物活化能，算出焓变，再写热化学方程式。

(2)因为该反应是可逆反应，1mol氮气充分反应，但不可能完全反应完，放出热量少。

(3)曲线b是降低了反应活化能。

(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，即可得到答案。

(5)先理解为两个相同的容器各装1 mol N2和3 mol H2反应，放出的热量为2Q1，再加压变为一个容器，平衡正向移动，又反应放出热量，即可得到答案。

(1)该反应的ΔH= 508 kJ·mol－1－600 kJ·mol－1=－92 kJ·mol－1，因此热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol－1，故答案为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol－1。

(2)因为该反应是可逆反应，1mol氮气反应不完全，因此放出的热量Q1＜92 kJ，故答案为：＜。

(3)曲线b是降低了反应活化能，因此为加了催化剂，加了催化剂的是曲线b，故答案为：曲线b。

(4)上述反应达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，H2的转化率减小，故答案为：减小。

(5)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，可以先理解为两个相同的容器各装1 mol N2和3 mol H2反应，放出的热量为2Q1，再加压变为一个容器，平衡正向移动，又反应放出热量，因此2Q1与Q2的关系为: Q2 >2Q1，故答案为：>。

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