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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA

    B.1molP4S3（）中所含P—S键的数目为9NA

    C.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA

    D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A．两种气体的摩尔质量均为28g/mol，14g由C2H4和N2组成的混合气体为0.5mol，一个C2H4分子和一个N2分子中所含质子数分别为16和14，所以0.5mol两者的混合气体中所含有的质子总数为介于7NA~8 NA之间，A错误；

    B．1molP4S3（）中所含P—S键的数目为6NA，B错误；

    C．1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含Na+的物质的量为0.1mol，HSO3-会电离出H+，H2O也会电离出H+，所以阳离子的总数大于0.1NA，C正确；

    D．未指明温度与压强，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

    ⅠⅡⅢ

    A.物质Z的化学计量数 a= 2

    B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

    C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

    D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

    2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=___________。

    （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）______________；

    ②达到平衡时NH3的体积分数为______________________。

    （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界铅生产和铅消费的最大国，而铅的冶炼方法具有成本高、污染严重等缺点。化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2+的主要方法，根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水溶液中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。

    （1）若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，应将溶液的pH调至约为___。pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为___。

    （2）向酸性含铅废水中加Na2S可将Pb2+转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.5 mgL-1，若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.0×10-20molL-1，该废水中铅含量___(填“已经”或“尚未”)达到国家规定的排放标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。

    (1)该反应的热化学方程式为__________________________。

    (2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (3)曲线a和曲线b中，加了催化剂的是________。

    (4)上述反应达到平衡后，升高温度H2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    (5)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)HClO的电离方程式为__________________________。

    (2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理__________________________。

    (3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，则所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。

    (4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系:前者_______后者。

    (5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液一段时间后，CuSO4刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，则原CuSO4溶液的物质量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/L

    B. SO2为0.5mol/L

    C. SO3为0.8mol/L

    D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L

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