精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】我国是世界铅生产和铅消费的最大国,而铅的冶炼方法具有成本高、污染严重等缺点。化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2+的主要方法,根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水溶液中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清。

1)若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+,应将溶液的pH调至约为___pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为___

2)向酸性含铅废水中加Na2S可将Pb2+转化为PbS除去,使用该方法通常先将溶液pH调至6左右,若溶液pH过低会导致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28,国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.5 mgL-1,若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.0×10-20molL-1,该废水中铅含量___(已经尚未”)达到国家规定的排放标准。

【答案】10(9.510均可) Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42- 产生大量H2S造成污染 已经

【解析】

若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的,根据图像知应将溶液的pH调至约为均可时,由图像可知,溶液中发生的主要反应的离子方程式为;故答案为:均可

向酸性含铅废水中加可将转化为PbS除去,使用该方法通常先将溶液pH调至6左右,若溶液pH过低,溶液的酸性太强,硫离子会与氢离子反应放出硫化氢,会导致产生大量 造成污染;已知,国家规定的废水排放标准中铅含量不高于,若某工厂处理过的废水中浓度为,则,铅含量为,所以该废水中铅含量已经达到国家规定的排放标准。故答案为:产生大量 造成污染;已经。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知298K时,Ksp(NiS)1.0×10-21Ksp(NiCO3)1.0×10-7 p(Ni)=-lg c(Ni2+)p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是(

A. 对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动

B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动

D. P3.5且对应的阴离子是CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(  )

A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤④③①②⑥ D. ⑤③②④①⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.制备AlCl3FeCl3CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C.水解反应NH4+H2ONH3·H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动

D.盐类水解反应的逆反应是中和反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图所示与对应叙述相符的是

A. 表示一定温度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.14gC2H4N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA

B.1molP4S3)中所含P—S键的数目为9NA

C.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA

D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaClNa2CO3NH4HCO3NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱,则下列叙述错误的是(

A.A气体是CO2B气体是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )

A. 通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的电负性比X的的电负性大

D. 第一电离能:R>W>Y

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量NO2N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图所示:

计算该反应的平衡常数K________。反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9 mol·L1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1________w2(填“>”、“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案