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    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的电负性比X的的电负性大

    D. 第一电离能：R＞W＞Y

    【答案】D

    【解析】根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。

    A、Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，不是Br2的沸点最高，A错误；B、S2-的电子层结构与Ar相同，而Br-的电子层结构与Ar不相同，B错误；C、N的电负性大于P的电负性，C错误；D、同周期，从左到右，元素的电离能增大，但第ⅤA的电离能大于第ⅥA的，第ⅡA的电离能大于第ⅢA的，所以第一电离能大小关系为：Ar>P>S，D正确。正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是

    A.2H2O2 2H2O + O2↑B.NH4ClNH3↑ + HCl↑

    C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界铅生产和铅消费的最大国，而铅的冶炼方法具有成本高、污染严重等缺点。化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2+的主要方法，根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水溶液中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。

    （1）若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，应将溶液的pH调至约为___。pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为___。

    （2）向酸性含铅废水中加Na2S可将Pb2+转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.5 mgL-1，若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.0×10-20molL-1，该废水中铅含量___(填“已经”或“尚未”)达到国家规定的排放标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)HClO的电离方程式为__________________________。

    (2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理__________________________。

    (3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，则所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。

    (4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系:前者_______后者。

    (5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液一段时间后，CuSO4刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，则原CuSO4溶液的物质量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是 (　　)

    图1 图2

    A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系

    B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

    C.实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大

    D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(H2)/ mol.L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    c(CO)/ mol.L-1

    2.50

    (1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________________。

    (2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时CO的转化率是________。

    (3)在500s时生成的甲醇的浓度是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为_______.

    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

    A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

    B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

    C.在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

    D.在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

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