【题目】T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是
A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C.在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D.在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L
【答案】D
【解析】
A.2 min内A的化学反应速率为v(A)=(0.5mol-0.3mol)÷2L÷2min=0.05mol/(L·min)，A错误；
B.由于该反应是可逆反应，根据反应中物质的量变化关系，可知该反应的方程式是A+3B
2C, 该反应的正反应是气体体积减小的反应，在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B错误；
C.据图可知T1>T2，升高温度，B的含量增大，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率降低，C错误；
D.该反应的方程式是：A+3B2C，物质反应时的物质的量浓度关系是：c(A):c(B):c(C)=1:3:2，所以在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L，D正确。
答案选D。
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【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的电负性比X的的电负性大
D. 第一电离能：R＞W＞Y
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【题目】将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示：
计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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【题目】如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。
A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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【题目】在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。
（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；
（3）下列措施能增大B的转化率的是 （ ）
A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍
E. 保持体积不变通入1mol A
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变
B．混合气体中D浓度不变
C．v(A)正 = v(A)逆
D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)
②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)
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【题目】以下实验能获得成功的是（ ）
A.用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷；
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现白色沉淀；
D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色。
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【题目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) 
N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A.温度130℃，压强3.03×105paB.温度25℃， 压强1.01×105pa
C.温度130℃，压强5.05×104paD.温度0℃， 压强5.05×104pa
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【题目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
①Na2S溶液中S2水解的离子方程式为____________________________________。
金属硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，则应满足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s) 
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
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【题目】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1
下列结论正确的是（ ）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量
C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1
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