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    【题目】以下实验能获得成功的是（ ）

    A.用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷；

    B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

    C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现白色沉淀；

    D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色。

    【答案】D

    【解析】

    A．反应中不能有水分子存在，防止加热时乙酸钠电离，否则就不能产生甲烷气体，碱石灰的吸水性不能吸取结晶水，故A不能成功；

    B．苯是非极性分子，Br2也是非极性分子，苯与Br2相溶，在一定条件下就可以反应得到溴苯，H2O是极性分子，溴在水中溶解度小，苯与溴水混合易出现分层现象，故B不能成功；

    C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水产生的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中不会出现白色沉淀，只有将少量的苯酚溶液中滴入浓溴水中才能产生的三溴苯酚沉淀，故C不能成功；

    D．铜丝在酒精灯上加热后产生氧化铜，反应的方程式为2Cu＋O22CuO，立即伸入无水乙醇中，发生的反应方程式为CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O，因此铜丝恢复成原来的红色，故D能成功；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/L

    B. SO2为0.5mol/L

    C. SO3为0.8mol/L

    D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均为2NA

    B.在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2NA

    C.0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA

    D.在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

    A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

    B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

    C.在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

    D.在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.7

    (1)操作I加入X的目的是_________________。

    (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。

    A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

    (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

    (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

    (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

    A.pH＝1的无色溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、

    B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

    C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、

    D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是

    A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ

    B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

    C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

    D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

    问题1：铁为何称为黑色金属？

    问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？

    (1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：

    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属

    ①你认为正确的说法是__________。

    ②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。

    ③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。

    (2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

    A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

    B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

    ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。

    ②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。

    ③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。

    ④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。

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