[题目]已知:101 kPa时.1molH2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ的热量,1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2.放出890.3 kJ的热量.下列能表示燃烧热的热化学方程式是A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJB.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1C.C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

【答案】D

【解析】

A．燃烧热的单位为kJmol-1，故A错误；
B．1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，该反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJmol-1，故B错误；
C．生成水的状态错误，应该为液态水，故C错误；
D．1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1，故D正确；
故选：D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式是___，C的电子式是　__________　，Y的名称是_____。

(2)反应①的化学方程式为　__________________________。

(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)　_________________。

(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与_______L O2(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下实验能获得成功的是（）

A.用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷；

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现白色沉淀；

D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（）

	通入气体	温度控制
A	CO2	30～40℃
B	CO2	0～10℃
C	NH3	30～40℃
D	NH3	0～10℃

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO)__________c(Na+)。

（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

①Na2S溶液中S2水解的离子方程式为____________________________________。

金属硫化物	FeS	PbS	CuS	HgS
Ksp	6.3×1018	1.0×1028	6.3×1036	1.6×1052

②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，则应满足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法中，错误的是（）

A.NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C.三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D.甲基的电子式为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：

①Ym-和Zn-两种离子是有相同的电子层结构

②X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物

③X与Z形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白：

（1）Ym-的离子结构示意图为_________，Z元素是___________

（2）化合物甲的电子式是____________

（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是________________

（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外兴趣小组用0.1000 mol·L1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。

A．___________________________。

B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。

C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。

E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

G．另取锥形瓶，再重复操作一次。

（1）定滴管在使用前需进行的操作A是___________________________。

（2）滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶

E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸

（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为________________________________。

（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，

则本次滴入的盐酸体积为 ___________ mL。

（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000 mol/LNaOH的体积（mL）
滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31