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    【题目】下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

    请回答下列问题：

    (1)A的化学式是___，C的电子式是　__________　，Y的名称是_____。

    (2)反应①的化学方程式为　__________________________。

    (3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)　_________________。

    (4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与_______L O2(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

    【答案】CuO 浓硫酸 C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2NO2N2O4 3.36L

    【解析】

    已知，A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，可推测A为CuO，B为C，C为二氧化碳，D为Cu；E是红棕色气体为二氧化氮，G是具有漂白性的气体为二氧化硫，H的水溶液呈蓝色为硫酸铜。

    (1)分析可知，A为氧化铜，化学式是CuO；C为二氧化碳，电子式为：；Y为浓硫酸；

    (2)反应①为碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

    (3)验室测定气体二氧化氮的相对分子质量时，存在可逆反应2NO2N2O4得到的实验值总是比理论值偏大；

    (4)19.2g的Cu即0.3mol，与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，生成氮的氧化物，化合价降低与Cu升高的化合价总数相等，则消耗的氧气化合价降低的总数也相等，消耗0.15mol氧气即标况下的3.36L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

    2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=___________。

    （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）______________；

    ②达到平衡时NH3的体积分数为______________________。

    （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为_______.

    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）

    A.碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

    B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    C.工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

    D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/L

    B. SO2为0.5mol/L

    C. SO3为0.8mol/L

    D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均为2NA

    B.在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2NA

    C.0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA

    D.在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是

    A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ

    B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

    C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

    D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

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