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【题目】QRTW四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

1T的原子结构示意图为_______.

2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______W(强于弱于”)

3W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____.

4)原子序数比R1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B,写出A的电子式______.

5R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

6)在298K下,QT的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJbKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注:题中所设单质均为最稳定单质)

【答案】(1)(2) 弱于 (3) S + 2H2SO4()3SO2↑+ 2H2O

(4) 5NaNO26(3a – 4b)KJ/mol

【解析】

根据短周期元素QRTW在元素周期表中的位置知,QR位于第二周期、TW位于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则TAl元素,则QC元素、RN元素、WS元素,再结合原子结构、元素周期律、物质的性质分析解答。

T所处的周期序数与主族序数相等,根据元素在周期表中的相对位置可知T是第三周期元素,则T是铝,所以QCRNWS

(1)TAl元素,其原子核外有3个电子层、最外层有3个电子,则其原子结构示意图为,因此,本题正确答案是:

(2)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以Q的非金属性弱于R,因此,本题正确答案是:弱于;

(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液即浓硫酸共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,由于浓硫酸具有强氧化性,因此该气体是SO2,则反应的化学方程式为S + 2H2SO4()3SO2↑+ 2H2O

因此,本题正确答案是:S + 2H2SO4()3SO2↑+ 2H2O

(4)原子序数比R1的元素是O元素,O元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,则该氢化物为双氧水,则AH2O2,其电子式为

因此,本题正确答案是:

5R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小,则甲是NO。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,二者的物质的量之比是41。若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则根据电子得失守恒可知氮元素的化合价升高到+3价,所以该含氧酸盐的化学式是NaNO2

因此,本题正确答案是:NaNO2

(6)298K下,QT的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJbkJ,则反应的热化学方程式分别是①C(s)O2(g)=CO2(g) H—akJ/mol,②Al(s)3/4O2(g)=1/2Al2O3(s) H—bkJ/mol。则根据盖斯定律可知②×4—×3即可得到4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s) H(3a–4b)kJ/mol

因此,本题正确答案是:(3a–4b)

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是(  )

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.制备AlCl3FeCl3CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C.水解反应NH4+H2ONH3·H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动

D.盐类水解反应的逆反应是中和反应

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【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )

A. 通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的电负性比X的的电负性大

D. 第一电离能:R>W>Y

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【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A.NO属于共价化合物

B.O2含有非极性共价键

C.过程②吸收能量,过程③释放能量

D.标准状况下,NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

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【题目】有一反应:2A(g)B(g)2C(g),图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,则下列描述不正确的是(  )

A.该反应是吸热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法

D.cv>v

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【题目】下图表示几种无机物之间的转化关系,其中AB均为黑色粉末,B为非金属单质,C为无色无毒气体,D为金属单质,E是红棕色气体,G是具有漂白性的气体,H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题:

(1)A的化学式是___C的电子式是 __________ ,Y的名称是_____

(2)反应①的化学方程式为 __________________________

(3)实验室测定气体E的相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值偏大,其原因是(用化学方程式表示) _________________

(4)19.2gD与足量的一定浓度X的溶液反应,将所得的气体与_______L O2(标准状况下)混合,恰好能被水完全吸收。

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【题目】将一定量NO2N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图所示:

计算该反应的平衡常数K________。反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9 mol·L1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1________w2(填“>”、“=”或“<”)。

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【题目】如图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X;②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z;③W的单质常温下呈液态,一定条件下可与铁粉反应;④W的原子序数比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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【题目】1)已知某溶液中只有Na+CH3COOH+OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:

Ac(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) Bc(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

Cc(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) Dc(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是_________,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____

②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是________

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)___________c(NaOH),混合后c(CH3COO)c(Na+)的关系是c(CH3COO)__________c(Na+)

2Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

Na2S溶液中S2水解的离子方程式为____________________________________

金属硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

②室温时,几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表:

则:向物质的量浓度相同的Fe2+Pb2+Cu2+Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的离子是____;用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+,为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L],则应满足溶液中c(S2)≥_____mol/L;反应Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______

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