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【题目】有一反应:2A(g)B(g)2C(g),图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,则下列描述不正确的是(  )

A.该反应是吸热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1时若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法

D.cv>v

【答案】C

【解析】

由图象可以看出,随着温度的升高,B的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,则反应为吸热反应,处于曲线上的点为平衡状态。

A. 随着温度的升高,B的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,则反应为吸热反应,故A正确;

B. b点处于平衡状态,混合气体的平均摩尔质量不再变化,故B正确;

C. 增大压强平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,而a点若想达到平衡,应是平衡向B的转化率减小的方向移动,应减小压强,故C错误;

D. c点未处于平衡状态,要达到平衡,反应应向B的转化率增大的方向移动,即向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故D正确。

故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下、1L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列有关说法正确的是

x

y

w

n(起始)mol

2

l

0

n(平衡)mol

l

0.5

1.5

A. 该温度下,此反应的平衡常数表达式是

B. 升高温度,若w的体积分数减小,则此反应ΔH>0

C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

D. 该温度下,再向容器中通入3molw,达到平衡时,n(x)=2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1mol·L1MgSO40.05mol·L1Al2(SO4)3溶液进行实验:各取25mL,分别滴加0.5mol·L1NaOH溶液,测得溶液pHV(NaOH)的关系如图1将两种溶液等体积混合后,取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液,观察现象。下述正确的是 (  )

1 2

A.1中的曲线II表示MgSO4NaOH反应的关系

B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×1032

C.实验Al(OH)3完全溶解前,溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大

D.2可以表示实验n(沉淀)V(NaOH)的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为COH2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中,充入一定量的H2CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:

t/s

0

500

1000

c(H2)/ mol.L-1

5.00

3.52

2.48

c(CO)/ mol.L-1

2.50

(1)500s内用H2表示的化学反应速率是________________

(2)1000s内用CO表示的化学反应速率是________________1000sCO的转化率是________

(3)500s时生成的甲醇的浓度是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下:

已知:

1A 中含有的官能团名称是___________

2)甲的结构简式是___________

3B → C反应的化学方程式是___________

4B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种(不考虑顺反异构,下同),写出其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________

5)已知F的相对分子质量为110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍,苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是(填序号)___________

a 加成反应 b 氧化反应 c 加聚反应 d 分解反应

6)写出树脂X可能的结构简式(写出一种即可)_________

7E的分子式为C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】QRTW四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

1T的原子结构示意图为_______.

2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______W(强于弱于”)

3W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____.

4)原子序数比R1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B,写出A的电子式______.

5R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

6)在298K下,QT的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJbKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注:题中所设单质均为最稳定单质)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的ΔH______0(填“<”“>”或“=”)。

(2)830 ℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20 molA0.80 molB,如反应初始6 sA的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L1·s1,则6 sc(A)=________mol·L1C的物质的量为________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为________,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为________

(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,随着人类社会的快速发展,环境污染日益严重,而环境污染中的很多问题是由于氮磷富集化引起的,所以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注。目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法。

I.化学沉淀法

利用了Mg2+PO43-与氨氮生成MgNH4PO46H2O沉淀以达到去除氨氮的效果。

已知:磷在pH=8-10时主要存在形式为HPO42-

KspMgNH4PO46H2O=2.5×10-13

(1)请写出pH=8时,化学沉淀法去除NH4+的离子方程式为_

(2)氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示,已知:Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26,请解释pH>10时氨氮去除率随pH变化的原因:__

II.光催化法

(3)光催化降解过程中形成的羟基自由基(·OH)和超氧离子(·O2-)具有光催化能力,催化原理如图2所示。请写出NO3-转化为无毒物质的电极反应式:__

(4)经过上述反应后,仍有NH4+残留,探究其去除条件。

①温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高,氨氮去除率变化的可能原因是:____(请写出两条)。

②选取TiO2作为催化剂,已知:TiO2在酸性条件下带正电,碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时,氨氮去除率变化曲线_____

(5)为测定处理后废水中(含少量游离酸)残留NH4+浓度,可选用甲醛-滴定法进行测定。取20mL的处理后水样,以酚酞为指示剂,用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞变红,此时溶液中游离酸被完全消耗,记下消耗NaOH的体积V1mL;然后另取同样体积水样,加入甲醛,再加入2-3滴酚酞指示剂,静置5min,发生反应:6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H++6H2O+3H+,继续用NaOH滴定,发生反应:(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2OH++OH-=H2O。滴定至终点,记录消耗NaOH的体积V2mL,水样中残留NH4+浓度为__mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L1H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NOFe2还原为NO2

B

2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入31 mol/L MgCl2溶液,再加入31 mol/L FeCl3溶液

先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀

证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,

加入BaC12

溶液红色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH

盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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