练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液

    试管口出现红棕色气体

    溶液中NO被Fe2＋还原为NO2

    B

    向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

    先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀

    证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

    C

    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，

    加入BaC12

    溶液红色褪去

    CO32-在溶液中存在水解平衡

    D

    常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH

    盐酸pH小于醋酸pH

    证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液，溶液中NO被Fe2＋还原为NO，NO不稳定被空气中的氧气氧化生成NO2，所以试管口出现红棕色气体，故A错误；

    B. 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，先出现白色沉淀Mg(OH)2，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀, 不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，因为NaOH溶液过量的，故B错误；

    C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12产生白色沉淀，溶液红色褪去，是因为CO32-+H2O HCO3-+OH-中CO32浓度减小，水解平衡逆向移动，故C正确；

    D. 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH，没有说明是同浓度的盐酸和醋酸溶液，所以无法比较，故D错误；

    答案C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是(　　)

    A.该反应是吸热反应

    B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C.T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D.c点v正>v逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

    mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

    （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

    （2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；

    （3）下列措施能增大B的转化率的是 （ ）

    A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB

    C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍

    E. 保持体积不变通入1mol A

    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

    B．混合气体中D浓度不变

    C．v(A)正 = v(A)逆

    D．恒容时容器中气体密度不变

    （5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)

    ②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

    A.温度130℃，压强3.03×105paB.温度25℃， 压强1.01×105pa

    C.温度130℃，压强5.05×104paD.温度0℃， 压强5.05×104pa

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的表述正确的是

    A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

    C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋

    D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

    A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

    C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。

    ②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

    ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO)__________c(Na+)。

    （2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

    ①Na2S溶液中S2水解的离子方程式为____________________________________。

    金属硫化物

    FeS

    PbS

    CuS

    HgS

    Ksp

    6.3×1018

    1.0×1028

    6.3×1036

    1.6×1052

    ②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

    则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，则应满足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

    1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）

    A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）

    A.X、Y、Z均为气态

    B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

    C.上述该反应的正反应为放热反应

    D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

    A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

    B.x=1

    C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

    D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案