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    【题目】如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）

    A.X、Y、Z均为气态

    B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

    C.上述该反应的正反应为放热反应

    D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

    【答案】B

    【解析】

    图象可以看出，升高温度，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，根据物质的聚集状态判断化学计量数关系。

    A. 增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X、Y中至少有一种不是气体，故A错误；

    B. 增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，故B正确；

    C. 升高温度，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热反应，故C错误；

    D. 正反应吸热，则逆反应放热，所以△H<0，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，随着人类社会的快速发展，环境污染日益严重，而环境污染中的很多问题是由于氮磷富集化引起的，所以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注。目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法。

    I.化学沉淀法

    利用了Mg2+与PO43-与氨氮生成MgNH4PO46H2O沉淀以达到去除氨氮的效果。

    已知：磷在pH=8-10时主要存在形式为HPO42-

    Ksp（MgNH4PO46H2O）=2.5×10-13

    (1)请写出pH=8时，化学沉淀法去除NH4+的离子方程式为_。

    (2)氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示，已知：Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-26，请解释pH>10时氨氮去除率随pH变化的原因：__。

    II.光催化法

    (3)光催化降解过程中形成的羟基自由基（·OH）和超氧离子（·O2-）具有光催化能力，催化原理如图2所示。请写出NO3-转化为无毒物质的电极反应式：__。

    (4)经过上述反应后，仍有NH4+残留，探究其去除条件。

    ①温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高，氨氮去除率变化的可能原因是：__；__（请写出两条）。

    ②选取TiO2作为催化剂，已知：TiO2在酸性条件下带正电，碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时，氨氮去除率变化曲线_____。

    (5)为测定处理后废水中（含少量游离酸）残留NH4+浓度，可选用甲醛-滴定法进行测定。取20mL的处理后水样，以酚酞为指示剂，用0.0100mol/LNaOH滴定至酚酞变红，此时溶液中游离酸被完全消耗，记下消耗NaOH的体积V1mL；然后另取同样体积水样，加入甲醛，再加入2-3滴酚酞指示剂，静置5min，发生反应：6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H++6H2O+3H+，继续用NaOH滴定，发生反应：(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；H++OH-=H2O。滴定至终点，记录消耗NaOH的体积V2mL，水样中残留NH4+浓度为__mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液

    试管口出现红棕色气体

    溶液中NO被Fe2＋还原为NO2

    B

    向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

    先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀

    证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

    C

    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，

    加入BaC12

    溶液红色褪去

    CO32-在溶液中存在水解平衡

    D

    常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH

    盐酸pH小于醋酸pH

    证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是( )

    A.336mLB.168mLC.224mLD.112mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B： 、 C：CH3COOH

    （1）写出化合物A、C中官能团的名称______、_____；

    （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（写名称）；反应的化学方程式为：________________；具有特殊气味、常做有机溶剂的是____（写结构简式）。

    （3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______（写名称）；反应的化学方程式为：____________；反应类型为：___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    操作

    A

    取20.00 mL盐酸

    在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中

    B

    测量饱和Na2CO3溶液的pH值

    用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值

    C

    制取纯净的FeCl 3固体

    加热蒸干FeCl3溶液

    D

    验证Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]

    将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

    A.HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

    B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A.原子电子层数：A＜BB.气态氢化物的稳定性：B＜E

    C.简单离子半径：E＜DD.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）

    A.17g OH—含有9×6.02×1023个电子

    B.标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L

    C.106g碳酸钠溶液中含有6.02×1023个阴离子

    D.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2

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