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    【题目】A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A.原子电子层数：A＜BB.气态氢化物的稳定性：B＜E

    C.简单离子半径：E＜DD.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

    【答案】A

    【解析】

    综合题目信息可知各元素在前三周期的位置关系为：，因此各元素分别为：H、O、Na、Al、S；则

    A．原子电子层数：A＜B，A正确；

    B．氧元素非金属性强于硫元素，则气态氢化物的稳定性：B＞E，B错误；

    C．铝离子核外有2个电子层，硫离子核外有3个电子层，则简单离子半径：E＞D，C错误；

    D．金属性钠强于铝，则最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

    A.温度130℃，压强3.03×105paB.温度25℃， 压强1.01×105pa

    C.温度130℃，压强5.05×104paD.温度0℃， 压强5.05×104pa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）

    A.X、Y、Z均为气态

    B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

    C.上述该反应的正反应为放热反应

    D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

    ④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

    下列结论正确的是（　　）

    A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

    B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量

    C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    46

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （ ）

    A.＋412 kJ·mol－1B.－412 kJ·mol－1

    C.＋236 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是

    A.由图I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较

    B.若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动

    C.若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动

    D.该反应在不同温度下（T2＞T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

    A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

    B.x=1

    C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

    D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

    A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

    C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。请回答下列问题：

    （1）A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________________。

    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_____________。

    （3）C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。

    （4）E元素核外有______种运动状态不同的电子。

    （5）F元素的价电子排布式为______________。1mol [F(AH3)4]2+配合离子中所含σ键的数目为___________。

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