Question

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。请回答下列问题：

（1）A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________________。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_____________。

（3）C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。

（4）E元素核外有______种运动状态不同的电子。

（5）F元素的价电子排布式为______________。1mol [F(AH3)4]2+配合离子中所含σ键的数目为___________。

Answer 1

【答案】c((NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) Cl- >Mg2+> Al3+ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 24 3d104s1 16NA

【解析】

A元素的所有P能级都是半满状态，则A的核外电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，设B元素的最外层电子数为x，由于B的原子序数比A大，则有=，解得x=2，则B的核外电子排布为2、8、2，故B为Mg；D元素的主族序数与周期数差值为4，且D的原子序数比B大，则D位于第三或第四周期，若D位于第四周期，则D的族序数为8，与“主族”矛盾，故D为与第三周期，其主族序数为7，则D为Cl；C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，且C的原子序数在B、D之间，故C为Al； E的原子序数大于D（Cl），且E元素核外未成对电子数在本周期最多，则E位于第四周期，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，即E为Cr；F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子，则F的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为Cu；综上所述，A为N，B为Mg，C为Al，D为Cl，E为Cr，F为Cu。

经分析，A为N，B为Mg，C为Al，D为Cl，E为Cr，F为Cu，

（1）A元素的最高价氧化物对应水化物HNO3和它的氢化物NH3形成的盐为NH4NO3，是强酸弱碱盐，其水溶液中离子浓度由大到小为：c((NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（2）B、C、D的简单离子分别为Mg2+、Al3+、Cl-，则离子半径由大到小为：Cl->Mg2+> Al3+；

（3）C元素的氧化物Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（4）E为Cr，是24号元素，核外电子数为24，则其核外有24种运动状态不同的电子；

（5）F为Cu，其价电子排布为3d104s1；1个[F(AH3)4]2+即[Cu(NH3)4]2+中含有16个σ键，则1mol该离子含有16NA个σ键。