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    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

    A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

    C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

    【答案】B

    【解析】

    A、图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；

    B、图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，B错；

    C、图c中接通开关，Zn做负极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；

    D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。 请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

    （2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

    （3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是_________________

    （4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：_________________ ；

    ②量筒量取液体药品时仰视读数：_____________ ；

    ③未等溶液冷却就定容：_____________ 。

    （5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） _____________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线

    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1mol H2SO4中含有_____个硫原子，_____mol O。

    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    HCl：_______________NaHSO4：____________________

    （3）写出下列化学反应的方程式

    呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________________

    氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的反应的化学方程式____________________

    印刷电路板处理时铜与氯化铁溶液反应的离子方程式_______________________

    （4）配平下列方程式：

    _____I－+_____IO3－+ _____H+—_____I2+_____H2O

    _____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O

    （5）用单线桥法或双线桥法表示该反应转移电子的方向和数目并填空：

    Cu＋4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O__________________

    HNO3的作用是__________，发生氧化反应，氧化产物是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）

    A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移

    B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    对上述流程中的判断正确的是

    A. 试剂X为稀硫酸

    B. 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—

    C. 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

    D. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质

    B.用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸

    C.甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出

    D.除去中的杂质 ：加足量饱和NaHCO3溶液 ，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

    (1)X元素在元素周期表中的位置________。

    (2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________（用分子式表示）。

    (3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________（用离子符号表示）。

    (4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______________。关于该电池的下列说法，正确的是_________。

    A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

    C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

    (5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：

    _____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

    CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

    已知：

    a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

    b．[Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

    c．H2O2参与反应时，明显放热。

    请回答：

    (1)制备配合物X的总反应方程式为___________。

    (2)“1) NH4Cl-NH3H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是____。

    (3)“2)H2O2”加H2O2 时应选择 _________(填序号）。

    A．冷水浴 B．温水浴( ≈60°C)

    C．沸水浴 D．酒精灯直接加热

    (4)本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序号）。

    A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3

    (5)实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

    检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→___________→_________→_________→_________→……

    a．从上口倒出润洗液

    b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数

    c．装标准溶液，调液面，静置半分钟

    d．滴定

    e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数

    f．从下口放出润洗液

    (6)下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。

    A．“4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体

    B．抽滤后，应该用热水洗涤晶体

    C．可用 AgNO3和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净

    D．抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)E元素在周期表中的位置为______________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。

    (2)由A、W元素组成的18电子分子的电子式为__________________________。

    (3)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式____________________________。

    (4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

    (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

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