Question

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是

A. 试剂X为稀硫酸

B. 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—

C. 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

Answer 1

【答案】C

【解析】

由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤分离后，电解熔融Al2O3得到单质Al，以此解答该题。

A. 分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠等强碱溶液，不能用稀硫酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与稀硫酸反应，故A错误；

B. 结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应酸的酸性就越弱，酸性：HCO3－ > Al(OH)3>H2O，所以结合质子能力：OH－>AlO2－ >CO32－，故B错误；

C. 由上述分析可知，反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－，故C正确；

D. 氯化铝是分子晶体，熔融时不能电离出离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误；

答案选C。