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    【题目】联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（ ）

    通入气体

    温度控制

    A

    CO2

    30～40℃

    B

    CO2

    0～10℃

    C

    NH3

    30～40℃

    D

    NH3

    0～10℃

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    因为要让NH4Cl析出而NaCl不析出，所以要选择氯化铵溶解度小的温度，0～10℃时氯化铵的溶解度较小，氯化钠溶解度较大，所以选择该温度，通入氨气可使溶液中的铵根离子浓度增大，更有利于析出氯化铵，故答案为D。

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    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均为2NA

    B.在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2NA

    C.0.1molOH-的质子数与0.1molH2O的电子数均为NA

    D.在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.7

    (1)操作I加入X的目的是_________________。

    (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。

    A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

    (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

    (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

    (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

    A.pH＝1的无色溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、

    B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

    C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、

    D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

    钾

    钠

    Na2CO3

    金刚石

    石墨

    熔点(℃)

    63.65

    97.8

    851

    3550

    3850

    沸点(℃)

    774

    882.9

    1850(完全分解产生CO2)

    ---

    4250

    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H= —1080．9 kJ／mol

    （1）上述反应的平衡常数表达式为________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。

    （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为________________。

    （3）高压下有利于金刚石的制备，理由_____________________________________________。

    （4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H= —357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是

    A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ

    B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

    C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

    D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 ( )

    A.电解过程中，铜电极上有H2产生

    B.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2

    C.电解一段时间后，石墨电极上有O2产生

    D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

    （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

    （3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

    （4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

    A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

    C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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