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    【题目】某同学按图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 ( )

    A.电解过程中，铜电极上有H2产生

    B.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2

    C.电解一段时间后，石墨电极上有O2产生

    D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大

    【答案】B

    【解析】

    A．电解过程中，铜电极是活性电极，铜失电子生成铜离子，故A错误；

    B．电解初期，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以反应初期发生的反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；

    C．电解一定时间后，溶液中铜离子移向阴极优先放电生成铜，所以电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，故C错误；

    D．电解过程中氢离子不断放电生成氢气，氢离子浓度减小，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）

    A.正反应和逆反应的速率都为零

    B.容器内各物质的浓度不随时间变化

    C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

    D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（ ）

    通入气体

    温度控制

    A

    CO2

    30～40℃

    B

    CO2

    0～10℃

    C

    NH3

    30～40℃

    D

    NH3

    0～10℃

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，错误的是（ ）

    A.NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

    B.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

    C.三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

    D.甲基的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：

    ①Ym-和Zn-两种离子是有相同的电子层结构

    ②X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物

    ③X与Z形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白：

    （1）Ym-的离子结构示意图为_________，Z元素是___________

    （2）化合物甲的电子式是____________

    （3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是________________

    （4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）

    A. a为直流电源的负极

    B. f电极为锌板

    C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    D. e极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组用0.1000 mol·L1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。

    A．___________________________。

    B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。

    C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。

    D．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。

    E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    G．另取锥形瓶，再重复操作一次。

    （1）定滴管在使用前需进行的操作A是___________________________。

    （2）滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

    A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶

    E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸

    （3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为________________________________。

    （4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，

    则本次滴入的盐酸体积为 ___________ mL。

    （5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：

    滴定次数

    待测HCl溶液的体积/mL

    0.1000 mol/LNaOH的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    2.00

    27.91

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______________。

    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

    A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液

    B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

    A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是（ ）

    A.不能由此确定该元素的原子量

    B.这种元素的原子量为（m+n）

    C.若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g

    D.核内中子的总质量小于质子的总质量

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