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    【题目】已知下列热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

    A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    由盖斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.7

    (1)操作I加入X的目的是_________________。

    (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。

    A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

    (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

    (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

    (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 ( )

    A.电解过程中，铜电极上有H2产生

    B.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2

    C.电解一段时间后，石墨电极上有O2产生

    D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 ( )

    A.450mlB.500ml

    C.400mlD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

    问题1：铁为何称为黑色金属？

    问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？

    (1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：

    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属

    ①你认为正确的说法是__________。

    ②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。

    ③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。

    (2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

    A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

    B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

    ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。

    ②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。

    ③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。

    ④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各说法中，正确的是

    A. 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

    B. 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

    C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

    D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

    （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

    （3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

    （4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

    A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

    C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O

    B.在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全

    C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：

    试回答下列问题：

    （1）加入A的作用是___________________________。

    （2）步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。

    （3）步骤②的变化中，实现的能量转化形式是______________________。

    （4）在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。

    a．称量电解前电极的质量

    b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

    c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

    d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次

    e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

    （5）铜的相对原子质量的计算式为________。

    （6）假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。

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