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    【题目】设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是（ ）

    A.不能由此确定该元素的原子量

    B.这种元素的原子量为（m+n）

    C.若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g

    D.核内中子的总质量小于质子的总质量

    【答案】A

    【解析】

    A. 题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，A正确；

    B. 已知某元素的某一种核素的质子数和中子数，但是核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，B错误；

    C. 该核素的相对原子质量为，,所以该核素的质量为，C错误；

    D. 一个质子的质量和一个中子的质量几乎相等，质子数和中子数的相对多少未知，所以无法判断，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 ( )

    A.电解过程中，铜电极上有H2产生

    B.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2

    C.电解一段时间后，石墨电极上有O2产生

    D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

    （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

    （3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

    （4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

    A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

    C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O

    B.在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全

    C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

    B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

    C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

    D．生成了一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍

    B.10min 时，X 的转化率为80%

    C.10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1

    D.前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)

    (1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_________

    A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素

    (2)固态时，C60属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。

    (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅的单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅氧原子形成的最小环上氧原子的数目是__________。

    (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：

    试回答下列问题：

    （1）加入A的作用是___________________________。

    （2）步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。

    （3）步骤②的变化中，实现的能量转化形式是______________________。

    （4）在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。

    a．称量电解前电极的质量

    b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

    c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

    d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次

    e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

    （5）铜的相对原子质量的计算式为________。

    （6）假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示：

    试验编号

    电极材料

    水果品种

    电极间距/cm

    电压/mV

    1

    锌

    铜

    菠萝

    3

    900

    2

    锌

    铜

    苹果

    3

    650

    3

    锌

    铜

    柑桔

    3

    850

    4

    锌

    铜

    西红柿

    3

    750

    5

    锌

    铝

    菠萝

    3

    650

    6

    锌

    铝

    苹果

    3

    450

    请回答以下问题：

    （1）实验6中负极的电极反应式为____。

    （2）实验1、5中电流方向相反的原因是____。

    （3）影响水果电池电压的因素有_____、____。

    （4）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做____。(填“合理”或“不合理”)

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