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    【题目】下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ）

    A.电子数：17gOH—与1mol－OH

    B.双键数目：1mol与4mol C2H4

    C.分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气

    D.阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O

    【答案】D

    【解析】

    A.17gOH—的物质的量为1mol,含有10mol电子,而1mol－OH含有9mol电子,含有电子数目不相等，选项A错误；
    B.1mol含有1mol碳碳双键；4molC2H4含有4mol碳碳双键,含有双键数目不相等，选项B错误；
    C.16g氧气物质的量为16/32=0.5mol,4g氦气物质的量为1mol,含有分子数目不相等，选项C错误；
    D.72gCaO2物质的量为1mol，62gNa2O物质的量为1mol，均含有1mol阴离子，选项D正确；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

    （1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

    （2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

    ①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。

    ②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

    （3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出 H5O2 的结构式：______。

    （4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。

    （d 的单位为 nm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：

    Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

    可能用到的有关数据如下：

    物质

    Sn

    SnCl4

    CuCl2

    熔点/℃

    232

    -33

    620

    沸点/℃

    2260

    114

    993

    制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

    （1）a管的作用是________。

    （2）A中反应的离子方程式是________。

    （3）D的作用是________。

    （4）E中冷却水的作用是________。

    （5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

    （6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

    （7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把10.2g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）

    A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列体系中，离子能大量共存的是（　　）

    A.含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

    B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、、Cl-

    C.滴加KSCN显红色的溶液：、K+、Cl-、I-

    D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示：

    A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为的非金属元素。

    (1)C在周期表中的位置是______

    (2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为______；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为____________

    (3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：____________

    (4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：____________；A、E之间形成的最简单化合物(过量)与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐，对应的化学方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有a～g7种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：

    (1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是______（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是______。

    A.和 B.和 C.和 D.和

    (2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是______（填序号）。

    A. B. C. D.

    (3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______。

    (4)与可形成一种化合物，其含有的化学键类型为______，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。

    上述物质有如图转化关系：

    下列说法错误的是

    A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

    B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

    C. 甲常用作致冷剂

    D. 甲、乙分子均只含极性共价键

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