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    【题目】把10.2g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）

    A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g

    【答案】C

    【解析】

    固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量。

    固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液中c（Na＋）═0.8mol·L-1，

    则n（Na＋）═0.1L×0.8mol·L-1=0.08mol，根据Na元素守恒可知n（Na2CO3）=0.08mol ×=0.04mol，则m（Na2CO3）=0.04mol×106g·mol－1=4.24g，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    请回答：

    (1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

    (2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________.

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性

    (1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

    (2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的_______________________________

    (3)实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：_____________；

    (4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为，且，层电子数为a+b，则下列叙述不正确的是( )

    A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族

    B.、两元素可形成化合物

    C.、两元素所形成的化合物能与碳反应

    D.、两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键

    （3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

    ①NH2－的空间构型为________。

    ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

    ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。

    （4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素、、、、、均为原子序数小于18的常见元素，且原子序数依次增大。已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为，原子的最外层电子数与次外层电子数之比为；比的原子序数小1；与的电子层结构相同；化合物在常温下为气体。请回答下列问题：

    (1)写出的简单离子的结构示意图：______。

    (2)由、、三种元素形成的盐的化学式为____________。

    (3)与可形成2种分子，分别为10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________。

    (4)写出的单质的一种工业用途：____________。

    (5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在密闭容器中，一定条件下充分反应前后的转化关系，该转化过程的化学方程式为____________。

    (6)是由、、、四种元素组成的一种化合物，已知既能与盐酸反应，又能与溶液反应，还能和氯水反应，写出与氯水反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ）

    A.电子数：17gOH—与1mol－OH

    B.双键数目：1mol与4mol C2H4

    C.分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气

    D.阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是( )

    A.Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z

    B.简单氢化物的热稳定性：

    C.Z与X两元素不能形成阴离子

    D.简单离子的半径大小：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：

    M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。

    （1）Q元素在周期表中的位置是___；构成化合物M2X2的化学键类型是___。

    （2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式___。

    （3）Y与W相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。

    a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态

    b.Y与W形成的化合物中W呈正价

    c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数

    （4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___。

    （5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式___，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 ~ 18号元素（除稀有气体元素外）中的三种元素、、，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列叙述正确的是（ ）

    A.原子半径：

    B.非金属性：

    C.、、形成的简单阴离子的还原性逐渐减弱

    D.、、的简单氢化物的稳定性逐渐增强

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