【题目】元素
、
、
、
、
、
均为原子序数小于18的常见元素，且原子序数依次增大。已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为
，原子的最外层电子数与次外层电子数之比为；比的原子序数小1；
与
的电子层结构相同；化合物
在常温下为气体。请回答下列问题：
(1)写出的简单离子的结构示意图：______。
(2)由、、三种元素形成的盐的化学式为____________。
(3)与可形成2种分子，分别为10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________。
(4)写出的单质的一种工业用途：____________。
(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在密闭容器中，一定条件下充分反应前后的转化关系，该转化过程的化学方程式为____________。
(6)
是由、、、四种元素组成的一种化合物，已知既能与盐酸反应，又能与
溶液反应，还能和氯水反应，写出与氯水反应的离子方程式：__________________。
【答案】
、
制漂白粉 
【解析】
元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na，据此解答。
（1）
的结构示意图为；
（2）
、
、
形成的盐为
、等；
（3）该10电子和18电子的分子分别为
、
，可在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，化学方程式为。
（4）Cl2在工业中常制备为漂白粉进行日常消毒使用；
（5）由图可知，该转化过程为
与
反应生成
，反应的化学方程式为；
（6）由H、O、Na、S四种元素组成的一种离子化合物A，A。
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【题目】(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ____ | ____ |
(Ⅱ)酒精(水) | ____ | ____ |
①检验的试剂：a.无水硫酸铜b.酸性高锰酸钾溶液c.水d.氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水
(2)如图所示，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：在右试管中通常加入__________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是__________。
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【题目】将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 mL．
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（
）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体
B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）
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【题目】(1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。
①核外有2个电子层、10个电子的原子__________________；
②质量数为23、中子数为12的原子__________________；
③电子总数是最外层电子数3倍的原子__________________。
(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：
A.
B.
C.
D.
①电子层排布相同的是__________________；
②属于同一种元素的是__________________；
③属于金属元素的是__________________；
④属于稀有气体元素的是__________________。
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【题目】把10.2g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）
A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g
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【题目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，则下列示意图能说明在t1时刻达到平衡状态的是 ( )
a. 
b. 
c. 
d. 
A.abB.bcC.bdD.cd
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【题目】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是_______________。
（2）WX2的电子式是________________。
（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____________________。
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是___________填字母序号）。
a.Se的最高正化合价为＋7价
b.H2Se的还原性比H2Y强
c.H2SeO3的酸性比H2YO4强
d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。
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【题目】下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）
①
的溶解度比
大 ②的酸性比氢硫酸强 ③的稳定性比强 ④的还原性比强 ⑤
的酸性比
强 ⑥
与铁反应生成
，而
与铁反应生成
⑦能与反应生成 ⑧在元素周期表中
处于同周期的右侧 ⑨还原性：
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
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