Question

【题目】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

（1）W的原子结构示意图是_______________。

（2）WX2的电子式是________________。

（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____________________。

（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是___________填字母序号）。

a.Se的最高正化合价为＋7价

b.H2Se的还原性比H2Y强

c.H2SeO3的酸性比H2YO4强

d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。

Answer 1

【答案】 H2O O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于 H2S。 bd 3SeO2+ 4NH3=3Se + 2N2+ 6H2O

【解析】

R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子，R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则W为C元素、X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，Y为S元素；M的原子序数最大，M为Cl元素，据此分析解答。

由上述分析可知，R、W、X、Y、M五种短周期主族元素分别为H、C、O、S、Cl。

(1)C的原子结构示意图是，故答案为：；

(2)WX2为CO2，电子式为，故答案为：；

(3)R2X、R2Y分别为H2O和H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S，稳定性较高的是H2O，故答案为：H2O；O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S；

(4)①a．Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，故a错误；b．非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2S强，故b正确；c．H2SeO3为弱酸，H2SO4为强酸，故c错误；d．SeO2为酸性氧化物，一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，故d正确；故答案为：bd；

②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O，故答案为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O。