Question

【题目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：

M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；构成化合物M2X2的化学键类型是___。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式___。

（3）Y与W相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。

a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态

b.Y与W形成的化合物中W呈正价

c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数

（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___。

（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式___，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___。

Answer 1

【答案】第一周期第ⅠA族 离子键、共价键 Cl b 4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl- N2H4+H2ON2H5++OH- N2H6(H2PO4)2

【解析】

从表格中可知，X的化合价为-2，X为O，Y的最高化合价为+7、最低化合价为-1，Y为Cl，W的最高化合价为+6、最低化合价为-2，W为S，Z的最高化合价为+5、最低化合价为-3，Z为N或P，且半径小于Y和W，所以Z为N，M的焰色反应为黄色，M为Na，X、Y、R位于周期表中不同周期，R为H，Q的单质为半导体材料，Q为Si。

（1）Q为H，在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族；M为Na、X为O，构成化合物M2X2的化学式为Na2O2，化学键类型为离子键、共价键；

（2）X为O、Y为Cl、R为H，X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物为HClO，其电子式 ；

（3）Y为Cl、W为S，Y与W相比，非金属性较强的Cl；

a. 状态不能作为判断非金属性强弱的依据，a错误；

b. Cl与S形成的化合物中S呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，b正确；

c. 得电子数目与非金属性强弱无必然的联系，c错误；

（4）R为H、W为S，R、W两种元素组成的离子为HS-，在水溶液中与H＋和OH－都反应，所以不能大量共存，能与氯水反应，其与新制氯水反应的离子方程式为：4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl-；

（5）Z为N、R为H，Z2R4为N2H4，二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其在水中的第一步电离方程式为：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为N2H6(H2PO4)2