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    【题目】下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（ ）

    A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末

    C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 氢气通过灼热的CuO粉末，发生反应H2+CuOCu+H2O，固体由CuO变为Cu，质量减少，A不符合题意；

    B. 二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，可见反应后固体由Na2O2变为Na2CO3，质量增加，B不符合题意；

    C. 铝与Fe2O3发生铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后，所有元素都存在于固体中，因此固体的质量不变，C符合题意；

    D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，发生置换反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反应后固体由Zn变为Cu，质量减少，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

    B.和 为同一物质

    C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体

    D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    请回答：

    (1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。

    (2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是________.

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性

    (1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

    (2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的_______________________________

    (3)实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：_____________；

    (4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

    ②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

    ③乙酸与油酸一定不是同系物

    ④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同

    ⑤与是同分异构体

    ⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4

    ⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种

    A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用有关概念判断下列叙述正确的是

    A.碱性氧化物都是金属氧化物，有些金属氧化物是酸性氧化物

    B.Na2SO3能被Fe3＋、H2O2、浓硝酸、浓硫酸、氯气等氧化剂氧化

    C.互为同系物

    D.BaSO4的水溶液不易导电，其电离方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

    (1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。

    (2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4 被还原为Mn2+)

    (3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。

    (4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。

    (5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为，且，层电子数为a+b，则下列叙述不正确的是( )

    A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族

    B.、两元素可形成化合物

    C.、两元素所形成的化合物能与碳反应

    D.、两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键

    （3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

    ①NH2－的空间构型为________。

    ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

    ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。

    （4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：

    M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。

    （1）Q元素在周期表中的位置是___；构成化合物M2X2的化学键类型是___。

    （2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式___。

    （3）Y与W相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。

    a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态

    b.Y与W形成的化合物中W呈正价

    c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数

    （4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___。

    （5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式___，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___。

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