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    【题目】运用有关概念判断下列叙述正确的是

    A.碱性氧化物都是金属氧化物，有些金属氧化物是酸性氧化物

    B.Na2SO3能被Fe3＋、H2O2、浓硝酸、浓硫酸、氯气等氧化剂氧化

    C.互为同系物

    D.BaSO4的水溶液不易导电，其电离方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

    【答案】A

    【解析】

    A.碱性氧化物都是金属氧化物，有些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7，有些是两性氧化物如Al2O3，A正确；

    B.Na2SO3具有还原性，在酸性条件下可被Fe3＋氧化，在中性或碱性环境则不能被氧化，B错误；

    C.苯酚属于酚，羟基与苯环直接连接，而苯甲醇属于芳香醇，羟基连接在侧链上，二者属于不同类物质，不是同系物，C错误；

    D.硫酸钡难溶于水，溶解度小，但溶于水的完全电离，属于强电解质，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1934年，居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素：，开创了人造核素的先河。

    （1）下列有关说法正确的有______（填序号）。

    A．的质子数是27 B．是一种电中性粒子

    C．和互为同位素 D．P元素的相对原子质量为30

    （2）元素的化学性质主要取决于______（填序号）。

    A．原子最外层电子数 B．原子核内中子数

    C．原子核内质子数 D．原子质量数

    （3）不同种元素的本质区别是______（填序号）。

    A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同

    C．原子的最外层电子数不同 D．原子的质量数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

    物质

    检验试剂

    除杂试剂

    (Ⅰ)甲烷(乙烯)

    ____

    ____

    (Ⅱ)酒精(水)

    ____

    ____

    ①检验的试剂：a.无水硫酸铜b.酸性高锰酸钾溶液c.水d.氢氧化钠溶液

    ②除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水

    (2)如图所示，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：在右试管中通常加入__________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O，已知：

    a.常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

    则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____。

    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为______。

    ②该温度下，将0.01molL-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=______。

    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______。

    A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定

    ④将0.1molL-1H2A溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。

    （4）人们配制氯化铁溶液时，常将氯化铁晶体先溶于_____，然后再加水稀释，通过增加溶液中______离子的浓度，来抑制铁离子的水解，当实验室制备氢氧化铁胶体时，常采用的方法是向_______中滴加数滴氯化铁溶液，并持续加热至沸腾，以促进铁离子的水解。

    （5）欲除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，调节溶液的pH至3～4，使含铁杂质离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（ ）

    A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末

    C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．

    (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是

    A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体

    B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

    （1）W的原子结构示意图是_______________。

    （2）WX2的电子式是________________。

    （3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____________________。

    （4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

    ①根据元素周期律，下列推断正确的是___________填字母序号）。

    a.Se的最高正化合价为＋7价

    b.H2Se的还原性比H2Y强

    c.H2SeO3的酸性比H2YO4强

    d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

    ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。

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